Metales alcalinosMetales alcalinotérreosMetales de transiciónMetales postransiciónMetaloidesOtros no metalesHalógenosGases noblesLantánidosActínidos
Cómo entender la tabla periódica
La tabla periódica organiza los elementos químicos por número atómico: la cantidad de protones del núcleo. La tabla de Dmitri Mendeléyev de 1869 reveló patrones químicos que se repetían y dejó huecos para elementos aún desconocidos.
Las columnas son grupos y las filas son períodos. Los elementos de un grupo suelen tener comportamientos químicos parecidos, mientras las propiedades cambian gradualmente a lo largo de un período. Los lantánidos y actínidos se colocan normalmente debajo para mantener una forma compacta.
El número atómico y el peso atómico representan conceptos distintos. El peso atómico depende de la composición isotópica y no equivale simplemente a contar protones y neutrones de un átomo. En elementos sin peso atómico estándar, el valor entre corchetes identifica el número másico de un isótopo.
Los nombres conservan huellas de idiomas, lugares, minerales, cuerpos celestes y científicos. El polonio recuerda a Polonia, el helio al Sol y el mendelevio honra a Mendeléyev. El nombre puede proponerse o aprobarse mucho después de identificar el elemento.
Un elemento puede abundar en un entorno y ser escaso en otro. El oxígeno es muy abundante en la corteza, algunos elementos radiactivos aparecen en cantidades naturales mínimas y transitorias, y muchos elementos pesados se fabrican en laboratorios. La abundancia por sí sola no determina el precio, utilidad o facilidad de obtención.
Fuentes y notas de referencia
Pesos atómicos: tabla abreviada IUPAC 2022; los corchetes indican el número másico de un isótopo seleccionado. Otras propiedades: PubChem. Temperaturas y densidades dependen de presión, fase y alótropo; un dato ausente no es cero.