Периодическая таблица объединяет химические элементы по атомному номеру — числу протонов в ядре. Таблица Дмитрия Менделеева 1869 года помогла увидеть повторяющиеся химические закономерности и оставила место для ещё не открытых элементов.
Столбцы называются группами, а строки — периодами. Элементы одной группы часто похожи по химическому поведению, тогда как вдоль периода свойства постепенно меняются. Лантаноиды и актиноиды обычно выносят вниз, чтобы сохранить компактную форму таблицы.
Атомный номер и атомный вес описывают разные величины. Атомный вес зависит от изотопного состава и не равен простому числу протонов и нейтронов в любом отдельном атоме. Для элементов без стандартного атомного веса в квадратных скобках приводят массовое число выбранного изотопа.
В названиях элементов сохранились древние языки, географические названия, минералы, небесные тела и имена учёных. Полоний напоминает о Польше, гелий — о Солнце, а менделевий назван в честь Менделеева. Предложение и утверждение названия иногда значительно отстают от открытия элемента.
Один и тот же элемент может быть распространён в одной среде и редок в другой. Кислорода много в земной коре, некоторые радиоактивные элементы существуют в природе лишь в малых кратковременных количествах, а многие тяжёлые элементы получают в лабораториях. Природная распространённость сама по себе не определяет цену, полезность или доступность материала.
Источники и пояснения
Атомные веса: сокращённая таблица IUPAC 2022; в скобках — массовое число выбранного изотопа. Другие справочные свойства: PubChem. Температуры и плотности зависят от давления, фазы и аллотропной формы; отсутствие значения не означает ноль.